Chemie-Bestimmung Unbekannter Konzentration von Milchsäure?
Guten Abend,
Wir haben im Chemieunterricht ein Versuch gemacht.Erst haben wir Joghurt in Wasser gelöst und dann den Indikator Phenolphtalein hinzugegeben.
Dann wurde NaOH hinzugegeben bis es zum Farbwechsel kam.
Meine Frage ist jetzt, wieso müssen wir den Joghurt in Wasser lösen und können nicht direkt mit dem Joghurtarbeiten ?
3 Antworten
Hallo!
Der Joghurt ist doch quasi eine feste Masse.
Wie soll sich das Phenolphthalein in dieser Masse verteilen und das eingetropfte NaOH mit der Milchsäure gleichmäßig reagieren?
Auch benötigst Du eine definierte Masse der Probe. Und Wasser verhält sich bei dem chemischen Vorgang dieser Titration nun einmal "neutral".
Und der Joghurt löst sich halt sehr gut in Wasser auf.
Bei anderen Stoffen kann auch mal ein völlig anderes Lösungsmittel zum Einsatz kommen.
https://www.youtube.com/results?search_query=chemie+titration
https://www.youtube.com/results?search_query=chemie+titration+s%C3%A4ure+base
Gruß
Martin
Joghurt ist dickflüssig und undurchsichtig. Die Base vermischt sich nicht so gut und ggf. sieht man einen leichten Farbumschlag am Anfang nicht.
Wenn der Joghurt nicht in Wasser in Wasser gelöst wird kann die Konzentration der Milchsäure schwer zu bestimmen sein