Chemie - Wie Atomzahlverhältnis von Kupfersulfid berechnen?
Hallo liebe Community!
Ich mache gerade mein Abi nach und stehe vor der Aufgabe, das Atomzahlverhältnis von Kupfersulfid zu berechnen. Ich weiß so halbwegs, wie ich mit m=n*M umzugehen habe, scheitere aber an der Zusammensetzung von Kupfersulfid.
Wenn ein 1mol Kupfer die Masse von 63,55g hat, und 1mol Schwefel die Masse 32,06g und 1g Kupfer mit 0,252g Schwefel reagiert... Was heißt das jetzt für mich? Wie komme ich auf ein vernünftiges Verhältnis beider Stoffe in Mol? Wahrscheinlich mache ich mnur einen saublöden Denkfehler, aber ich komm gerade echt nicht weiter... Ich komme beim hochrechnen auf 8,08g für Schwefel, was aber kein ganzes Mol sind. Wie soll ich denn damit rechnen?
ich würde mich freuen, wenn mich irgendwer erlösen könnte, bevor ich noch durchdreh... =/
1 Antwort
Den ersten Vorbereitungsschritt hast du ja schon erledigt, die Atommassen von Cu und S rauszusuchen.
Der zweite Vorbereitungsschritt besteht darin herauszufinden, wie eigenlich das Produkt aussieht.
Kupfer kann ja bekanntlich 1- und 2-wertig auftreten. Und dass die 2-wertige Stufe stabiler ist, gilt nur in wässigen Lösungen. In Feststoffen ist die 1-wertige Stufe mindestens so stabil.
OK, das weiß man "aus dem Kopf" wohl erst, wenn man das mal studiert hat. Ansonsten (oder auch zur Sicherheit) schaut man einfach im Internet. Und das vermeldet, dass beide Sulfide existieren
Kupfer(I)sulfid - Cu₂S
Kupfer(II)sulfid - CuS
und dass letzteres sogar für einen Fachmann ein äußerst schräges Zeugs ist.
Also gehe ich mal davon aus, dass die Reaktion
2 Cu + S -> Cu₂S
gemeint ist.
Dann musst du doch eigentlich nur noch die Atommassen einsetzen:
2 * 63,55 g + 32,06 g = ((63,55 * 2) + 32,06) g
OK, das war jetzt vielleicht mathematischer Schnickschnack.
Aber so ungefähr reagieren 4 Teile Cu plus 1 Teil S zu 5 Teilen Cu₂S.
Und wenn du das in Gramm rechnest, dann sind 1 g Cu 1/64 Mol.
Und die reagieren mit halb viel S, also 1/128 Mol.
Und das sind dann eben 32g/128 = 0,25 g.