Brauche Hilfe bei Stöchiometrie-Rechenaufgabe?
Hey,
Gegeben ist folgende Reaktionsgleichung:
2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2
Frage ist, wieviel g NaN3 man braucht, um 10g Stickstoff zu erstellen.
Kann mir das wär gut erklären?
Danke schon mal!
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Reaktionsgleichung, Stöchiometrie
Die Reaktionsgleichung zeigt, dass 2 mol Natriumazid zu 2 mol Natrium und 3 mol Stickstoff zerfallen. Die zugehörigen molaren Massen sind:
NaN3: 23 + 3*14 = 65 g/mol
Na: 23 g/mol
N2: 28 g/mol
Damit kann man die Reaktionsgleichung in mol durch eine Massengleichung ersetzen.
2 mol * 65g/mol --> 2mol * 23 g/mol + 3 mol * 28 g/mol
130 g NaN3 --> 46 g Na + 84 g N2 (Probe 46 + 84 = 130)
Jetzt die ganze Sache durch 8,4 teilen, um auf 10 g N2 zu kommen.
130/8,4 g NaN3 --> 46/8,4 g Na + 10 g N2
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung