Betreiben alle Ampholyte Autoprotolyse?

Hi,

Lerne gerade Chemie und habe mich gefragt, ob alle Ampholyte Autoprotolyse betreiben, wie es Wasser macht.

Gilt dann die Protolyse von Phosphor, da sind die Ampholyte ja H2CO3- und HCO32-, auch als Autoprotolyse?

Wäre dankbar für eine schnelle Antwort

Danke :)

Answer 1

[DedeM]

Moin,

ja, im Prinzip betreiben alle Ampholyte Autoprotolyse.

Dein Absatz über Phosphor und dessen Protolyse mit den angegebenen Ampholyten „H2CO3-” und „HCO32-” ist zwar fachlich völliger Schwachsinn, denn Phosphor (P) betreibt überhaupt keine Protolyse und Kohlensäure (H₂CO₃) oder Hydrogencarbonat (HCO₃^–) haben rein gar nichts mit Phosphor zu tun. Und die Ladungen sind auch noch falsch.

Aber ich gehe mal davon aus, dass du die Protolyse von Phosphorsäure (H₃PO₄) und dann die Ampholyte Dihydrogenphosphat (H₂PO₄^–) und Hydrogenphosphat (HPO₄^2–) meintest?!

Dann gibt es folgende Protolysegleichgewichte:

Autoprotolyse der Phosphorsäure:
H₃PO₄ + H₃PO₄ ⇌ H₄PO₄⁺ + H₂PO₄^–

Autoprotolyse des Dihydrogenphosphats:
H₂PO₄^– + H₂PO₄^– ⇌ H₃PO₄ + HPO₄^2–

Autoprotolyse des Hydrogenphosphats:
HPO₄^2– + HPO₄^2– ⇌ H₂PO₄^– + PO₄^3–

Dabei liegen aber jeweils die Gleichgewichte seeehr stark auf der Seite der Edukte.

LG von der Waterkant

Comments

[hsw07]

Dankeschön :) ja ich weiß, dass der Satz mit Phosphor kompletter Schwachsinn ist😂🤦 habs aber erst gemerkt als die Frage schon abgeschickt war.. habs dann zwar noch mal korrigiert, aber dieser Bearbeitungsvorschlag muss erst angenommen werden deswegen steht's jetzt noch falsch da 😕

Answer 2

[ADFischer]

Da musst du erst einmal sauber definieren, was ein Ampholyt ist. Phosphor ist weder Säure noch Base, Phosphorsäure ist nur eine Säure. Ammoniak dissoziiert zu (NH4)+ und (NH2)- und Fluorwasserstoff zu H2F+ und F-, also analog zu Wasser.

Woher ich das weiß: Berufserfahrung