Berechnung der Masse von FeS (in gramm)?
Hallo
Ich versuche gerade eine Rechnung, die wir (9.Klasse G8, Bayern) in der letzten Chemiestunde gerechnet haben nachzuvollziehen:
Gibt die Masse von FeS (in gramm) an, wenn 6,022 x 10 hoch 23 Eisenionen enthalten sind, an!
Die Berechnung der Masse von Eisen durch die Umstellung von Teilchenanzahl N = Masse m (in gramm) : atomare Masse m a (in unit) ist mir logisch. Ergebnis: 55,8 g
Bei der Berechnung der Masse von S blicke ich aber leider nicht mehr durch:
m (S) = 6,022 x 10 hoch 23 x 32,1u (im nächsten Schritt werden Unit in Gramm umgerechnet)
bei dieser Rechnung hat man ja erneut die N = m : m a angewendet, allerdings kennt man doch die Teilchenanzahl N von S nicht, wie soll das gehen?
Danke für die Antworten!
3 Antworten
Die Formel FeS besagt, dass pro Formeleinheit auf ein Eisenion ein Sulfidion kommt. Also ist die Zahl der Eisenionen und die der Sulfidionen gleich groß.
Jetzt benötigst Du das Periodensystem für den Schwefel und dessen molare Masse.
1 mol = 6,022 x 10^23 Teilchen. FeS besteht aus einem Teil Fe und einem S. Also auch aus 6,022 x 10^23 Teilchen
Die Molare Masse ergibt sich aus der Addition der einzelnen Molaren Massen die im PSE stehen, also: u (Fe) + u(S) = molare Masse. Also 55,8u + 32,1u = 87,9 g/mol
M = m/n I *n <-> M*n = m <-> 87,9g/mol * 1mol = 87,9g
Bei FeS sind die Teilchenzahl identisch. Du hast 1 FeS molekül das ergibt 1 Fe und 1 S
Bitte bei FeS nicht von einem Molekül sprechen.