Berechne wie viel gramm silber und schwefel nötig sind um genau 20g silbersulfid herzustellen. Wie rechne ich das?

Silbersulfid = Ag2S

2Mol Ag + 1 Mol S ---> 1 Mol Ag2S

2x 107,87 g/mol + 32,06 g/mol ----> 247,80 g/mol

247,8 g /20g = 12,39 (Umrechnungsfaktor)

(2x 107,87g) / 12,39 = 17,41g Silber

32,06g / 12,39 = 2,59g Schwefel

1. Reaktionsgleichung aufstellen

2. Die Reaktionsgleichung anschauen: Wie viel mol Silber und wie viel mol Schwefel braucht man für die Herstellung von einem mol Silbersulfid?

3. Stoffmenge von Silbersulfid berechnen. Formel: n=m/M (m=Masse, M=molare Masse)

4. Durch Erkenntnis aus Punkt 2, die benötigten Stoffmengen Silber und Schwefel berechnen.

5. Die Stoffmengen aus Punkt 4 in Massen umrechnen. Gleiche Formel wie bei Punkt 3, jedoch nach m umgestellt.

6. Sich freuen.