Anfangsgechwindigkeit aus Werten mit Volumen und Zeit berechnen/umrechnen?

Wie kann ich die Anfangsgeschwindigkeit von einer Reaktion z.B. nach 10s berechnen, bei der ich nur die Volumenwerte vom CO2 habe und die Zeit... Die Einheit muss dann mol/s oder mmol/s sein...

3 Antworten

KuarThePirat

13.06.2013, 20:28

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist die Änderung der Stoffmenge pro Zeiteinheit. Berechne jetzt aus den Volumenwerten (keine Ahnung was genau damit gemeint ist, vielleicht einfach das Volumen) die Stoffmenge z.B. über das ideale Gasgesetz oder eine andere Zustandsgleichung. Die Änderung der Stoffmenge teilst du dann durch 10s und hast deine Anfangsreaktionsgeschwindigkeit.

r = delta_n/delta_t

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Promovierter Chemie-Ingenieur

Barnold

Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist

im Thema Chemie

13.06.2013, 21:02

Du hast die Angaben (schätze ich)

Volumen CO2 zum Zeitpunkt x und

Volumen CO2 zum Zeitpunkt x+10s

Ein Mol eines idealen Gases hat ein Volumen von 22,4 Litern. Jetzt rechnest du die Volumenangaben in Mol oder mMol um und dividierst die Differenz durch die Zeitdifferenz.

Bevarian

Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist

im Thema Chemie

13.06.2013, 19:50

Wie ist die Reaktionsgschwindigkeit definiert und um was für eine Reaktion handelt es sich?

Folgende Aufgabe

Glucose-Konzentration: 270g/dl Umrechnen in mmol/l ( M= 180g/mol)

Die Lösung soll 15 mmol/L sein.

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Habe ich dieses Ab in Chemie richtig bearbeitet?

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Formulieren Sie/Entwickeln Sie die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser aus den Elementen.

Stickstoff und Wasserstoff reagieren zu Ammoniak. Entwickeln Sie die Reakti-

onsgleichung für diese Reaktion.

3. in Mol 2-Buten wird vollständig verbrannt. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung und ermitteln Sie rechnerisch die Masse an Kohlenstoffdioxid, die dabei

entsteht.

Ein Mol eines Gases nimmt bei einer Temperatur von 0°C in Volumen von 22,4

Liter ein. Das ist das sogehannte Molvolumen eines Gases oder molares Volumen und das Formelzeichen lautet. Vm. Die Einheit ist L/mol (sprich: Liter pro Mol). Durch das molare Volumen wird im Grunde genommen beschrieben, dass

ein Mol eines Gases (egal, ob es sich um 02-Moleküle, CO2-Moleküle oder um He-

Atome handelt) wobei 1 mol = 6,022* 1023 Teilchen bedeutet ) ein Volumen von 22,4 L einnehmen (ber O°C).

Berechnen Sie wie viel Liter Sauerstoff benötigt werden, um 3 Mol Ethanol zu

verbrennen. Ermitteln Sie auch, wie viel Liter CO2 dabei entstehen.

Meine Antwort

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CO2(aq)+2 H2O(l) ⇄H3O+(aq) + HCO3-(aq) Druckerhöhung?

Wenn man in ein nach oben geöffnetes Gefäß Wasser und gasförmiges CO2 hinzufügt und das Gefäß mit einer Kolbe schließt , und demnächst die Kolbe nach unten drückt, dann wird der Druck erhöht.

Deshalb reagieren feste CO2 erstmal zu flüssigem CO2 im Wasser, das wiederum mit Wasser zu HCO3-(aq) reagiert. (CO2(aq)+2 H2O(l) ⇄H3O+(aq) + HCO3-(aq))

Liegt es daran, dass CO2(aq) weniger Volumen als CO2(g) hat und bei geringerem Volumen CO2(g) eher günstiger ist? Oder liegt es nur daran, dass bei der zweiten Reaktion die Anzahl der Moleküle von 3 auf 2 verringert wird?(Und deshalb mehr Volumen gesichert ist?)

Vielen Dank.

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Für einen Versuch wird Ammoniakgas(NH3) benötigt. Dieses soll aus Ammoniumchlorid (NH4Cl) über folgende Reaktion entwickelt werden: NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O molare Massen: NH4Cl: 53,491 g/Mol NaOH: 39,997g/Mol
Es werden 107g Ammoniumchlorid eingewogen.
Berechnen Sie das Volumen in L an Gas bei 20 Grad und Raumdruck (1,020 bar), das sie aus dieser Menge ammoniumchlorid gewinnen können. (R=0,083145 bar*L/(mol*K))
Berechnen Sie die Menge in g an Natriumhydroxid, welche sie abwiegen müssen, um die oben genannte Menge Ammoniumchlorid vollständig abreagieren zu lassen.
(Auf 2 nachkommastellen runden)

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Volumen an Kohlenstoffdioxid berechnen? Mein Ergebnis 14,76 Liter es sollen aber 13,8 Liter richtig sein?

Die Aufgabe lautet: 55g Kalkstein mit einem Massenanteil an Silicat von 4,5% werden geglüht. Berechnen Sie das Volumen an Kohlenstoffdioxid, gemessen bei 50°C und 1005 mbar, welches aus dem Calciumcarbonat (CaCO3) entsteht.


CaCO3 → CaO + CO2
Geg.: m = 55g T= 50°C → 323 K p = 1005 mbar → 1,0 bar
m(CO2) = 55g x 44 g/mol : 100g/mol = 24,2 g
n(CO2) = 24,2 g : 44g/mol = 0,55mol
Formel: V = n x R x T : p
V = 0,55 mol x 0,0831 l x bar x k x mol x 323 k : 1 bar = 14,76 Liter 
Es sollen aber 13,8 Liter rauskommen, findet jemand meinen Fehler oder weiß jemand was ich falsch gemacht habe?

Danke

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c) Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L Luft.

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Da der pH-Wert der Lösung 9 beträgt und das c(OH-) = 10-5 mol/l sind, habe ich das ausgerechnet und 0,00001 mol/l raus. Das ist aber die Konzentration der Lauge, nicht das Volumen. Weiß jemand, wie ich jetzt das Volumen berechnen kann?

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