Volumen an Kohlenstoffdioxid berechnen? Mein Ergebnis 14,76 Liter es sollen aber 13,8 Liter richtig sein?
Die Aufgabe lautet: 55g Kalkstein mit einem Massenanteil an Silicat von 4,5% werden geglüht. Berechnen Sie das Volumen an Kohlenstoffdioxid, gemessen bei 50°C und 1005 mbar, welches aus dem Calciumcarbonat (CaCO3) entsteht.
CaCO3 → CaO + CO2
Geg.: m = 55g T= 50°C → 323 K p = 1005 mbar → 1,0 bar
m(CO2) = 55g x 44 g/mol : 100g/mol = 24,2 g
n(CO2) = 24,2 g : 44g/mol = 0,55mol
Formel: V = n x R x T : p
V = 0,55 mol x 0,0831 l x bar x k x mol x 323 k : 1 bar = 14,76 Liter
Es sollen aber 13,8 Liter rauskommen, findet jemand meinen Fehler oder weiß jemand was ich falsch gemacht habe?
Danke
1 Antwort
Hallo mbkt0101
ein Fehler steckt darin, dass du die 55 g komplett als Ca-Carbonat eingesetzt hast, ohne den Silikat-Anteil von 4.5 % abzuziehen.
Die korrekte Masse wäre nach deinen Angaben:
55 g * 0.955 = 52.525 g Ca-Carbonat
Dein Rechenweg ist in Ordnung.
Doch jetzt kommt es: Auch mit der verringerten Carbonat-Masse kommt man nicht auf das richtige Ergebnis. Ich vermute, dass die 4.5 % Silikat-Anteil nicht stimmen. Setzt man ihn mit 6.5 % an, kommt das richtige Ergebnis heraus.
LG