Ein Ampholyt kann ja H+ aufnehmen und abgeben aber woran erkenne ich es? H2O oder HNO3 z.b. haben ein H was sie abgeben können aber warum sollten sie eins aufnehmen wenn sie mit einer Base reagieren?

Und warum nimmt bei der reaction von H2O + HNO3 ausgerechnet das Wasser das H+(H3O+ + NO3-) auf, könnte es nicht auch so reagieren, HO- + H2NO3+?

Woran erkenne ich eine Brönsted Säure, Base und ein Ampholyt? Ist ein Ampholyt immer Neutral und besitzt ein H+? Und Säuren sind dann positiv und Basen negativ?

Hallo, kann mir jemand weiterhelfen, ich weiß echt nicht wie ich die Aufgabe lediglich mit den gegebenen Werten lösen soll...

Ich weiß, dass Säuren Protonen abgeben und deswegen mind 1 positiviertes H-Atom besitzen müssen. Basen sollten negativ sein oder ein freies Elektronenpaar besitzen. Wenn jetzt Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) mit H2O reagiert, woran mache ich fest dass NaHSO4 eine Säure ist? Es könnte ja auch ein H-Atom vom H20 aufnehmen, da es beim O ein freies elektronenpaar besitzt? (Pink markiert) Dann wäre es ja eine base....

brauche dringend Hilfe, schreibe morgen eine Klausur...:)

Was passiert, wenn zwei Ampholyte miteinander reagieren (z.B. HSO4- und H2O) welcher Stoff reagiert als Base welcher als Säure?

Ich würde mich über eine Antwort freuen:)

Ich brauch das für ne Chemie Aufgabe, aber ich hab nirgends was gefunden.

Es wär echt nett wenn es jemand sagen könnte und anhand der Strukturformel erklären könnte.

Frage steht in der Frage^^

Tropft man Natronlauge auf Ammoniumchlorid, entweicht Ammoniak-Gas. Stelle die Reaktionsgleichung auf.

Handelt es sich um eine Säure/Base-Reaktion?

Ich muss bei einer Hausaufgabe erkennen ob ein Stoff eine Säure, eine Base oder ein Ampholyt ist... nur weiß ich nicht ganz wie ich da vorgehen muss...  kann jemand helfen?

Das Natrium-Ion kann sich theoretisch gar nicht wie eine Säure verhalten, weil es kein Wasserstoff enthält, welches es abspalten müsste. Aber andererseits würde es sich auch nicht wie eine Base verhalten, da es selbst positiv ist, kein freies Elektronenpaar besitzt und daher das Proton binden könnte. Dann haben wir noch HSO4-, das ein Ampholyt ist...

Könnten sie als Base reagieren und Protonen aufnehmen? Also dann zu Säuren wie H2NO3+ und H4PO4+ werden?

siehe oben. Für H3O+ bekomme ich folgende zwei Säuren/Basen: H2O , H4O2+

Für HNO3 bekomme ich folgende zwei Säuren/Basen: NO3- , H2NO3+

Wenn ein Molekül als Säure und Base reagieren kann, spricht man ja von einem Ampholyt. Somit müssten beide Ampholyten sein, aber auf allen Seiten steht das Gegenteil. Bitte erklärts mir verständlich...ich will das verstehen xD

Was mir klar ist, dass Ampholyt immer Wasserstoff beinhalten und als Base und Säure reagieren können...

Jedoch weiß ich nicht wie ich erkennen kann welches Teilchen ein Ampholyt ist da beim gezeigten beispiel alle teilchen Wasserstoff besitzen (siehe bild)

HCO3 ist ja ein ampholyt. Aber wenn ich das auf wikipedia und chemieonline richtig verstanden habe reagiert er leicht alkalisch. Wieso ist das so?

(Bitte ohne iwelche pks und pkb werte und puffer keine ahnung was, weil das hatten wir noch nicht im Unterricht.)

Ich muss demnächst eine Chemie Klausur schreiben und frage mich ob de Info stimmt. Ich habe das nämlich auf Wikipedia gelesen bin mir da aber nciht so sicher.

Freue mich wenn jemand wissendes mir antworten könnte.

In freude auf Antwort wartend

Lydra