Zur vollständigen Verbrennung von Glucose musst du zuerst einmal die Reaktionsgleichung dafür aufstellen:
C6H12O6(s) + 6|O2(g) -> 6|CO2(g) + 6|H2O(l)
An der Reaktionsgleichung kannst du dann erkennen, dass das 1 Glucose-Molekül mit 6 Sauerstoffmolekülen reagieren muss, um vollständig verbrannt zu sein. Es ergibt sich also ein Verhältnis von 1:6 (Wenn genau 1Mol Glucose mit genau 6Mol Sauerstoff reagiert, verbrennt die Glucose vollständig, beziehungsweise werden keine Edukte mehr vorzufinden sein, sobald die Reaktion abgeschlossen ist.)
Da du 50g Glucose vollständig verbrennen(reagieren lassen) willst, kannst du einfach alles in Mol umrechnen (bei Glucose ist das 180,16g/mol). Da du mit 50g aber deutlich unter den 180,16g/mol liegst, errechnest du dir einen Faktor den du dann mit den 6Mol multiplizierst:
50/180,16 = 0,2775
Dieser erste Rechenschritt zeigt, dass du nur 27,75% von einem Mol Glucose verbrennen willst. Dementsprechend brauchst du auch nur 27,75% von sechs Mol Sauerstoff (1Mol Sauerstoff( 1/2 O2 [Sauerstoffatom, nicht Molekül!]) beträgt fast genau 16g/mol):
(6*16)*0,2775 = 26,64g
Wie man am zweiten Rechenschritt sehen kann, benötigst du ca 26,64g Sauerstoffatome, bzw
26,64g/2 = 13,32g
13,32g an Sauerstoffmolekülen.
Ich hoffe ich konnte helfen :)
[Alle Werte, bis auf die Molmasse von Glucose, sind gerundet.]