Wieviel O2 brauch man um 1 Mol Glucose zu verbrennen? Wie lange brauch man um 1 Mol Glucose zu verbrennen?
Wieviel Liter Sauerstoff benötigt ein Mensch um 1 Mol Glucose zu verbrennen ?
C6H12O6 + 6 O2 -> 6 H2O + 6 CO2
Laut Reaktionsgleichung werden 6 Mol O2 benötigt um 1 Mol Glucose zu verbrennen.
Das molare Gasvolumen beträgt 22,4 Liter pro Mol.
Also wird 22,4 mal 6 gerechnet, dabei kommen 134,4 Liter raus.
Antwort: Man benötigt 134,4 Liter Sauerstoff um 1 Mol Glucose zu verbrennen
Richtig ?
Wieviel Zeit brauch ein Mensch bei einem Atemminutenvolumen von 5000 ml um 1 Mol Glucose zu verbrennen ?
134,4 Liter / 5 Liter pro Minute = 26,88 Minuten
Antwort: Ein Mensch brauch 26,88 Minuten um 134,4 Liter Sauerstoff Einzuatmen (der Menge die zu Verbrennung von 1 Mol Glucose verwendet wird).
Richtig ?
3 Antworten
m und n lassen sich durch die Beziehung n = m/M ineinader umrechnen. Es muss natürlich die molare Masse M gegeben sein.
Achte auf die Einheiten:
Die universelle Gaskonstnte R ist
R = 8,314 J/(mol*K) oder R = 83,14 hPa*L/(mol*K)
Du hast nicht beachtet, daß von den 5000 ml/min nur 21%, also grob 1000 ml, wirklich Sauerstoff sind. Dazu kommt, daß die Verwendung der magischen 22.4 l/mol in diesem Fall kaum gerechtfertigt ist (Hinweis: Meist lebt man nicht bei 0°C), aber vielleicht erwartet es der Lehrer nicht besser.
Vegiß nicht den viel größeren Fehler beim Atemvolumen.
134,4 Liter / 1,05 L pro Minute = 128 Minuten (2h 8 min)
"Das molare Gasvolumen beträgt 22,4 Liter pro Mol."
Wenn euch dieses Gasvolumen für diese Aufgabe so vorgegeben wurde, dann ist diese Zahl garantiert falsch.
Warum eigentlich?
Grundsätzlich ist aber Dein Rechengang richtig.
Dieses Gasvolumen ist dann vorhanden, wenn T = 273 K und Normaldruck herrscht. Wenn Du Schokolade in einer eisigen Winternacht isst, dann ist in Deinem Körper immer noch die gleiche Temperatur wie in einer lauen Sommernacht; und diese Temperatur liegt so bei 309 K. Das molare Gasvolumen ist hier um einiges größer.
Wenn also das molare Volumen bei Körperbedingungen nicht gegben ist, dann ist diese Aufgabe nicht lösbar.
Brauch man zum berechnen dieser Aufgabe die Van der Waals Gleichung
Ich würde an Deiner Stelle den Lösungsweg so belassen, denn ich nehme an, dass Dein Lehrer(in) die Aufgabe so gestellt hat, dass ihr V0 = 22,4 L/mol als molares Gasvolumen nehmen sollt.
An Deiner Stelle würde ich bei der Diskussion zur Aufgabe aber das hier aufgezeigte Problem ansprechen.
Zu Deiner Frage: Man würde die universelle Gasgleichung verwenden:
p*V = n*R*T
dazu müssten aber bei Körperbedingungen p und T gegeben sein.
Kann man statt der Stoffmenge für n auch die Masse m nehmen, wenn man auf das Volumen kommen möchte ? So ganz versteh ichs ja noch net wieso in meiner Formel ein m steht und in deiner ein n.
p x V = m x R x T
umgestellt:
V= m x R x T / P
V= 1,109 kg/ m`3 x 8,314 J/mol/ K x 310,15 K geteilt durch 987,6 hPa
V= 2.895558 m`3
Gegeben:
p: 200 m über dem Meeresspiegel 987,6 hPa (Luftdruck)
V: gesucht
m: 1.109 kg/ m`3 Dichte von Sauerstoff bei 37 Grad
R: 8,314 J/mol/K Gaskonstante
T: 310,15 K= 37 Grad Celsius Temperatur im Körper
So Richtig ?
Diesmal mit n= 6 Mol, statt m
p x V = n x R x T
umgestellt:
V= n x R x T / P
V= 6 Mol O2 x 8,314 J/mol/ K x 310,15 K geteilt durch 987,6 hPa
V= 15.665 Liter
Gegeben:
p: 200 m über dem Meeresspiegel 987,6 hPa (Luftdruck)
V: gesucht
n: 6 Mol O2
R: 8,314 J/mol/K Gaskonstante
T: 310,15 K= 37 Grad Celsius Temperatur im Körper
So Richtig ?
Danke für den Hinweis ich sehe mir gerade die universelle Gasgleichung an