Wie schwer ist magnesiumoxid, wenn Magnesium mit kohlenstoffdioxid reagiert?
Eine stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit kohlenstoffdioxid zu magnesiumoxid und kohlenstoff.
Berechne die entstehende Masse als Magnesiumoxid.
2 Antworten
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Hallo Bimaja
zunächst musst du berechnen, wieviel Mol Mg eingesetzt werden.
Die Atommasse von Mg ist 23.3 g/Mol
300 g dividiert durch 23.3 g/Mol ergibt: 12.875 Mol Mg
Aus der Reaktionsgleichung: 2 Mg + CO2 ==> 2 MgO + C
folgt, dass aus jedem Mg-Atom genau ein MgO-Molekül entsteht.
Aus den 12.875 Mol Mg entstehen folglich auch 12.875 Mol MgO.
Die molare Masse von MgO ist: 23.3 g/Mol + 16 g/Mol = 39.3 g/Mol
Jetzt musst du nur noch die Anzahl Mole mit der molaren Masse multiplizieren:
39.3 g/Mol x 12.875 Mol = 506 g MgO
und bist fertig.
LG
300g <
Vielen Dank !