Ein Bergwanderer möchte mit einem Gasbrenner der Leistung 1,5kW einen Eisblock von 1,0 kg Masse zum Schmelzen bringen.
a) Berechnen Sie die dafür benötigte Zeit (spezifische Schmelzwärme von Eis: 334 kJ/kg)
delta Q_schmelz = m * c_schmelz
= 1 kg * 334 kJ/kg = 334 kJ
P = E/t
E = Q_schmelz
t = Q_schmelz/ P = 222,67 s = 3,71 min
c) Berechnen Sie die exakte Entropiezunahme
delta S = delta Q_schmelz/ T
Hier müsste doch null rauskommen, wenn der Eisblock nur mit Q_schmelz geschmolzen wurde, andererseits müsste doch die Entropie zunehmen, wenn der Eisblock geschmolzen wird, da die Teilchen stärker in Bewegung sind..
Was ist nun richtig, in der Aufgabestellung wurde nichts über die Temperatur gesagt