Wie ermittle ich die Ladung eines Nebenmetall-Ions aus der Verhältnisformel?
Beispiel?
VCL5
1 Antwort
Wenn Chlor anionisch vorliegt,dann so gut wie immer als Chlorid, Cl⁻. Das ist von einem Halogen, auch nicht anders zu erwarten, denn die Halogene brauchen ja genau ein Elektron auf die Achterschale.
Daher bleibt für das Vanadium nur die Ladung plus fünf übrig. Das ist auch nicht unvernünftig, weil Vanadium ja genau in der fünften Nebengruppe steht und daher maximal fünf Elektronen abgeben kann.
Allerdings haben wir dabei angenommen, daß VCl₅ aus Ionen aufgebaut ist; das ist nicht wirklich richtig. VCl₅ ist eine sehr instabile Verbindung, die erst 2012 hergestellt werden konnte und die (wenn ich Wikipedia trauen kann) aus V₂Cl₁₀-Molekülen besteht. Man spricht hier also besser von Oxidationszahlen als von Ladungen. VOCl₃ wäre übrigens stabil.
Cadmium Kommt fast nur als Dikation Cd²⁺ vor, das ist also auch einfach — Cadmiumnitrid mit dem N³⁻-Ion (wenn es überhaupt existert). Bei CdN₆ wäre es etwas anspruchsvoller (die Lösung ist das Azid-Ion N₃⁻).
Ich check's immer noch nicht :( Bei VCl5 schien das jetzt keine sonderlich grosse Sache zu sein, wie wäre das jetzt bei Cd3N2?