Wie berechnet man, wie viel Mol Wasser in dieser Aufgabe?

wenn man 1 g rotes cobalt(II)-chlorid-hydrat erhitzt. bleiben 0,55 g blaues wasserfreies cobalt(II)-chlorid zurück. Wie viel mol wasser in einem mol dieses salzhydrates sind enthalten?

Answer 1

[indiachinacook]

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, wie man das auswerten kann. Eine naheliegende ist es, den ganzen Schlunz in viele Einzelschritte aufzudröseln, aber ich wähle heute eine etwas ambitioniertere Methode.

Wasserfreies CoCl₂ hat eine molare Masse von M(CoCl₂)=129.84 g/mol. Wir haben ein unbekanntes Hydrat mit x Wassermolekülen pro CoCl₂-Formelenheit; dessen mo­la­re Masse können wir tentativ als M(CoCl₂ ⋅ x H₂O) = 129.84 + 18.02⋅x ansetzen. Außer­dem wissen wir, daß der Massenanteil w(CoCl₂) im Hydrat 55% beträgt (weil von 1.00 g Hydrat genau 0.55 g wasserfreies Material übrigbleibt). Damit können wir eine Glei­chung aufstellen:

und die kann man leicht nach x auflösen; das Resultat ist x=5.9, also liegt ein Hexa­hydrat CoCl₂ ⋅ 6 H₂O vor.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik