Wie berechnet man den Äquivalenzpunkt einer Titration?
Wie berechnet man den 1. und 2. Äquivalenzpunkt der Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge? Welche Formel brauche ich?
Und warum kann der Äquivalenzpunkt der Titration von Ammoniak mit Schwefelsäure nicht bei pH=7 liegen?
2 Antworten
Hallo, du hast hier eine Titration von einer 3 Protonigen Säure und einer starken Base dementsprechend gibt es 3 Äquivalenzpunkte wobei meist nur die ersten beiden betrachtet werden.
Es gilt immer der Grundsatz
Säure +Base =Salz+Wasser
H3PO4 dissoziert in verschiedenen Stufen und somit gleichen sich Säure und Base aus (Neutralisation)
Hast du schwach+stark können sich die Komponenten nicht ganz ausgleichen daher ist der pH Wert am Äquivalenzpunkt nicht neutral (kannst es an der Titrationskurve ablesen)
C=n/v gilt immer bei Titrationen
Formel zur Berechnung des 1.Äquivalenzpunkt
cNaOH*VNaOH = cH3PO4*VH3PO4
cH3PO4 = cNaOH*VNaOH / VH3PO4
Der 2.Äquivalenzpunkt lässt sich nach dem selben Prinzip berechnen jedoch muss man hier die Stöchimetrie beachten
Zum Ammoniak
2 NH3 + H2O + H2SO4 ----> H2O + (NH4)2SO4
Reaktion zwischen starker Base und schwacher Säure (Herleitung über das Massenwirkungsgesetz möglich)
Dazu kannst du dir folgendes anschauen
Für den pH Wert musst du die Hasselbalch Gleichung benutzen
Gute Frage, du hast dann wahrscheinlich eine Masse gegeben und dann kannst du dich langsam rantasten
n=m/M. Jetzt hast du n
C=n/v. Hieraus kannst du C bekommen
Wenn du aber praktisch titrierst kennst du C und V deiner Maßlösung und du weißt über die Reaktionsgleichung wie das Stoffmengenverhältnis ist
Beispiel zur Berechnung der Masse an Phosphorsäure in einer Reagenz anhand einer Säure Base Titration
m(H3PO4) =C(Naoh) *V(Naoh) *M(H3PO4) *Verdünnungsfaktor
1.Äquivalenzpunkt
рН(NaH2PО4) = 1/2·(рК1 + рК2)
2. Äquivalenzpunkt
рН(Na2HPО4) = 1/2·(рК2 + рК3)
Okay aber was mache ich wenn Stoffmenge, Volumen und Konzentration nicht gegeben sind?