Hallo, du hast hier eine Titration von einer 3 Protonigen Säure und einer starken Base dementsprechend gibt es 3 Äquivalenzpunkte wobei meist nur die ersten beiden betrachtet werden.
Es gilt immer der Grundsatz
Säure +Base =Salz+Wasser
H3PO4 dissoziert in verschiedenen Stufen und somit gleichen sich Säure und Base aus (Neutralisation)
Hast du schwach+stark können sich die Komponenten nicht ganz ausgleichen daher ist der pH Wert am Äquivalenzpunkt nicht neutral (kannst es an der Titrationskurve ablesen)
C=n/v gilt immer bei Titrationen
Formel zur Berechnung des 1.Äquivalenzpunkt
cNaOH*VNaOH = cH3PO4*VH3PO4
cH3PO4 = cNaOH*VNaOH / VH3PO4
Der 2.Äquivalenzpunkt lässt sich nach dem selben Prinzip berechnen jedoch muss man hier die Stöchimetrie beachten
Zum Ammoniak
2 NH3 + H2O + H2SO4 ----> H2O + (NH4)2SO4
Reaktion zwischen starker Base und schwacher Säure (Herleitung über das Massenwirkungsgesetz möglich)
Dazu kannst du dir folgendes anschauen
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/vlu/sb_titration.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/kap10_8/kap10_8c.vscml.html
Für den pH Wert musst du die Hasselbalch Gleichung benutzen