Wie berechnet man das Volumen eines Gases aus Masse und Molmasse?
Ich habe bei dem nachfolgenden Beispiel schon die Masse von Chlor berechnet, da bekomme ich 14,2g raus, das einzige wo ich wahrscheinlich einen Denkfehler habe, ist beim Volumen. Ich hätte das folgendermaßen ausgerechnet:
wenn ich die Molmasse und die Masse von Cl habe muss ich ja eigentlich nur in die Formel einsetzen: 14,2g / 35,5g/mol = 0,4 mol und dann die 0,4mol mit den 22,4 multiplizieren die bei Standartbedingungen bei Gasen gelten und erhalte dann 8,96l. Bei der Lösung des Beispiels werden aber 4,48l angegeben. Kann mir da jemand weiterhelfen?
Chlor kann durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Natriumchlorid in Gegenwart von Mangandioxid hergestellt werden. Wie viel Chlor erhält man aus 0,0234 kg NaCl unter Laborbedingungen? Ar(Na) = 23; Ar(Cl) = 35,5
1 Antwort
Das ist soweit alles korrekt. Der Denkfehler liegt darin, dass gasförmiges Chlor zweiatomig ist, also als Cl2 auftritt. Dadurch liegt die Molmasse nicht beim Atomgewicht, sondern beim doppelten, also bei 71 g/mol.
