Weshalb ist die Rekation von Pentan mit Sauerstoff so explosiv?
Hallo! Ich arbeite aktuell an einem Referat zum Versuch der Pentanrakete, bei der eine Flasche an einem Seil mit Pentan und Sauerstoff gefüllt wird. Diese Mischung wird dann angezündet und reagiert explosionsartig.
Mir ist bewusst, dass der Großteil der Energie zur Fortbewegung der "Rakete"/Flasche durch die Expansion des Wasserdampfes in der Flasche geschieht und dass Alkane mit Sauerstoff stark brennend reagieren, jedoch frage ich mich, warum das so ist.
Wie kommt es, dass Pentan mit Sauerstoff so explosiv/explosionsartig reagiert?
Hier der Link zu einem möglichen Versuchsaufbau, falls ihr den benötigt: https://www.fachreferent-chemie.de/wp-content/uploads/Rakete-an-der-W%C3%A4scheleine.pdf
1 Antwort
Um einen Stoff explosionsartig verbrennen zu lassen, muss man ihn mit Sauerstoff mischen oder mit einem Stoff, der bei Erhitzung schlagartig Sauerstoff freigibt.
Je besser das Gemisch, desto schneller die Verbrennung.
Häufig hilt auch, keine Luft sondern Sauerstoff als umgebendes Gas, kein störender Stickstoff, der die Verbrennung nur behindert. Und schon geht alles viel schneller.
Zündet man Pentan einfach so an, brennt es einfach nur.
Weil der Sauerstoff nicht noch an das Brennmaterial herangeführt werden muss und weil kein störender Stickstoff dabei ist.
Und warum sind Sauerstoffmischungen so explosiv? Eine tiefere chemische/physikalische Erklärung wäre hilfreich!