Warum kann bei umkehrbaren Reaktionen kein vollständiger stoffumsatz erreicht werden?
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1 Antwort
Wenn eine Reaktion umkehrbar ist, heißt das ja, dass immer ein Teil des gebildeten Reaktionsprodukts bzw. der gebildeten Reaktionsprodukte zurück zum Ausgangsstoff / zu den Ausgangsstoffen reagiert.
Darum wird, wenn man eine bestimmte Menge an Ausgangsstoff/-en hat, diese nie zu 100 % zu Reaktionsprodukt/-en umgesetzt werden.
Auch wenn man mit 100 % des Reaktionsprodukts bzw. der Reaktionsprodukte starten würde, würde ein Teil davon zum Ausgangsstoff / zu den Ausgangsstoffen reagieren.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung