Rechnen mit Pufferlösungen?
Hey,
ich sehe bei der Aufgabe meinen Fehler nicht ^^.
Ich komme bei Glycin auf eine Stoffmenge von 0.002mol . Wenn dann die Natronlauge in der gleichen Konzentration hinzugefügt und ich von einem äquimolaren Puffer ausgehe (oder nicht ?) dann ist doch das hinzugefügte Volumen der Natronlauge ebenfalls 20ml und nicht 10ml oder ?
Kann auch sein, dass ich nen Denkfehler drinn habe und man irgendwie beide Deprotonierungsstufen berücksichtigen muss. Wenn ja, dann weiß ich aber nichts wie.
1 Antwort
Diese Lösung wird bei der teilweisen Neutralisation von Gly hergestellt, deswegen benutzt man die Formel:
pH= pKs2 + log n(H2NCH2COO-)/n(H3N+CH2COO-), wo
n(H2NCH2COO-)=C(NaOH)×V(NaOH)=0,1x
n(H3N+CH2COO-)= C(Gly)V(Gly) - C(NaOH)V(NaOH)= 20×0,1 -0,1x
9,8= 9,8 + log 0,1x/20×0,1 -0,1x
0,1x=2-0,1x
0,2x=2 => x=10 ml
Tausend Dank Dir ! Das heißt man schaut theoretisch wie viel n(NaOH) man braucht um die 2. Deprotonierungsstufe zu erreichen und hat das Volumen als Variable. Da man aber nur bis zur 1. Stufe muss, zieht man das Volumen für die vollständige Deprotonierung wieder ab und erhält so das gewünschte Volumen . Ist das so richtig ? ^^
Ich verstehe nicht ganz genau, was meinst Du mit 1. und 2.Stuffe.
Es gibt Glycin (Dipolar-Ion) und dann wird NaOH dazugegeben:
H3N+CH2COO- +NaOH -> NH2CH2COO- +H2O
Wenn n(NaOH) x mol ist, dann ist n(Gly-Anion) auch x mol, n (Gly)= n(Gly)anfängl. - x