Reaktionswärme beim Kalorimeter, exotherm oder endotherm?
Die Formel für die Reaktionswärme beim Kalorimeter lautet ja:
Q = -(cw*mw+Ck)*delta T
Wenn die Temperatur abnimmt, ist doch das Vorzeichen von delta T negativ - ist es dann exotherm oder endotherm oder wäre beides möglich?
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Kann es sein, dass "nur" Q angibt, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist (durch sein Vorzeichen) und immer der Betrag von delta T genommen wird und dafür das vordere Minus bei endothermen Reaktionen weggelassen wird?
1 Antwort
Wenn die Temperatur abnimmt, ist doch das Vorzeichen von delta T negativ - ist es dann exotherm oder endotherm oder wäre beides möglich?
Ob eine Reaktion exotherm oder endotherm ist wird nicht durch die Wärme sondern durch die Reaktionsenthalpie angegeben. Dabei Spielt die Wärme auch eine Rolle, jedoch besteht sie aus noch mehr.
Wenn man animmt das hierbei sich nur die Temperatur ändert so wäre die Regel:
... ist Q positiv bzw. ΔT negativ so ist es exotherm.
... ist Q positiv bzw. ΔT positiv so ist es endotherm.
Warum?
Wenn ΔT negativ ist so haben die Produkte/hat das Produkt eine höhere Temperatur als die Edukte/das Edukt, also TEdukte-TProdukte=ΔT<0K, wobei dann
Q = -(cw*mw+Ck)*-xK zu Q = (cw*mw+Ck)*xK wird und somit positv ist, also ist es dann exotherm.
Wenn ΔT positiv ist so haben die Produkte/hat das Produkt eine nidrigere Temperatur als die Edukte/das Edukt, also TEdukte-TProdukte=ΔT>0K, wobei dan
Q = -(cw*mw+Ck)*xK zu -Q = (cw*mw+Ck)*xK wird und somit negativ ist, also ist es dann endotherm.
Kann es sein, dass "nur" Q angibt, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist (durch sein Vorzeichen) [...]?
Q allein gibt es nicht unbeding an. Nur mit der Vorhin definierten Bedingung würde es so sein und könne dann aber auch von ΔT abgelesen werden (siehe voher genannte Regel).
Wenn Sie das interessiert kann ich Ihnen nur den Wikipediaartikel zur Reaktionsenthalpie ans Herz legen. ( https://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie )
[...] und immer der Betrag von delta T genommen wird und dafür das vordere Minus bei endothermen Reaktionen weggelassen wird?
Es ist nicht der Betrag von ΔT. Bei einen Betrag wäre es "immer" positiv, jedoch ist es das nicht.
Dann wäre es exotherm, wenn das Minus wegfällt, denn wenn ΔT negativ ist so ist die Wärme größer (mit der Zeit) und wenn es mit der Zeit größer wird so wird es auch exotherm. Man sagt, dass Wärme freigesetzt wird/wurde.
Bei einer endothermen Reaktion wäre ΔT positiv, also wäre Q aka die Wärme negativ. Man sagt, dass Wärme aufgnommen wird/wurde.
Schlusswort:
Ich hoffe, dass ich weiterhelfen konnte.
Bei weiteren Fragen stehe ich natürlich zur Verfügung.
Falls Sie Quellen zum Nachlesen wollen hätte ich da einiges:
https://www.abiweb.de/chemie-energiechemie-thermodynamik/zustandsgroessen-der-energetik/die-vier-zustandsgroessen-und-ihre-regeln/reaktionsenergie-reaktionsenthalpie-berechnung.html
https://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie
https://de.wikipedia.org/wiki/Exotherme_Reaktion
https://de.wikipedia.org/wiki/Endotherme_Reaktion
https://de.wikipedia.org/wiki/W%C3%A4rme
https://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsw%C3%A4rme