Puffersystem H3PO4 mit Na2HPO4?
Ich soll eine Pufferlösung mit ph 7,30 herstellen, indem ich eine H3PO4 Lösung mit Na2HPO4 versetzte. Puffergleichung ph=pks2+log [HPO4]/H2PO4] kommt raus, dass ich die 1,5 fache Konzentration an HPO4 brauche. Jetzt bin ich mir nicht mehr sicher. Kann ich jetzt annehmen, dass die Phosphorsäure vollständig zu H2PO4 dissoziiert, wenn ich genauso viel Mol dazugebe? Sagen wir ich hatte 0,08mol H3PO4 und gebe 0,08mol HPO4 dazu = 0,16mol H2PO4 Jetzt gebe ich noch 0,24mol HPO4 dazu.
Wäre nett wenn einer kurz sagen kann ob das wirklich so geht, oder völliger Blödsinn ist.
Danke
1 Antwort
Nun ja, bei der Phosphorsäure gibt es drei Pufferbereiche, entsprechend den 3 Protolysestufen.
Normal gibt man Säure und korrespondierene Base zusammen, um einen Puffer zu erzeugen, nicht Stoffe, die sich um 2 Protolysestufen unterscheiden.
Geh' einfach mal davon aus, dass H₃PO₄ und HPO₄²⁻ vollständig zu H₂PO₄⁻ reagieren.
Anschließend kannst du weiterdenken/-rechnen.
Weiterdenken/Rechnen ist momentan nicht so mein Spezialgebiet.
Jedenfalls musst du noch ein wenig Hydrogenphosphat zu deinem gedachten Dihydrogenphosphat (pKs=7,21) hinzufügen, um auf einen pH von 7,30 zu kommen.