Protolyse für Aluminiumkaliumsulfat-dodecahydrat?
Hallo, ich muss für das oben genannte Salz eine Protolyse Reaktion aufstellen und den pH-Wert berechnen...Ich habe aber keine Ahnung, was das für Ionen werden sollen...Kann mir bitte jemand helfen:(
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Ionen, Reaktion, Säure
Kalium- und Sulfationen sind nicht nennenswert sauer oder basisch, die Wassermoleküle natürlich auch nicht. Aber das Aluminiumion ist eine sog. Kationsäure. Es ist ja von Wassermolekülen umgeben, die wegen der hohen Ladung des Al-Ions ihr Proton nicht mehr halten können. Bei steigendem pH-Wert fällt dann irgendwann Aluminiumhydroxid aus.
Für deine Zwecke musst du wohl nur die erste Protolysestufe berücksichtigen:
Al(H₂O)₆³⁺ + H₂O -> Al(H₂O)₅OH²⁺ + H₃O⁺
Jetzt musst du nur noch den pKS-Wert herausfinden.