Neutralisation von Schwefelsäure und Natriumlauge?
Hallo, ich habe eine Frage zur Neutralisation von Schwefelsäure mit Hilfe von Natronlauge.
Man kann die Reaktionsgleichung so aufschreiben(Arbeitsblatt aus der Schule):
oder so wie ich es im Internet gefunden habe:
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2H2O + 2Na(+) + SO4(2-)
Doch am Ende kommen einmal 4H2O und einmal 2H2O.
Welche der Reaktionsgleichungen ist richtig?
2 Antworten
Beide Antworten sind komplett richtig! Der Grund dafür, warum du einmal 4 H2O und einmal 2 H2O rausbekommst ist, dass du in der Reaktionsgleichung auf dem Arbeitsblatt H3O+ (Oxonium-Ion) und in der Gleichung, die du im Internet gefunden hast H+ (Wasserstoff-Kation) verwendest. H3O+ und H+ sind unterschiedliche Ausdrücke für die Protonen, die die Schwefelsäure auf die Natronlauge überträgt. Beides ist also möglich!
Beide Gleichungen sind richtig.
H^+ +H2O = H3O^+
Wenn man in der Schule H3O+ statt H+ benutzt, dann muss man so schreiben.
also bei der Aufgabe verdünnte Schwefelsäure + Natronlauge müsste ich in einer Arbeit mit H30+ arbeiten? Ich frage nur noch einmal weil man bei der Dissoziation auch manchmal H+ nur schreibt.
Beispiel Hcl:
H+ + cl-
oder:
H3O+ + cl-
bei folge Reaktionen kommen dann ja unterschiedliche Lösungen raus.