Kaustifizierung - Frage zur Sättigung der CaO - Lösung?
Ich möchte die Kaustifizierung zur Herstellung von NaOH verstehen.
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Natriumcarbonat reagiert mit Wasser zu Natriumhydrogencarbonat:
Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
Natriumhydrogencarbonat reagiert mit Calciumhydroxid zu Calciumcarbonat und 2 Natriumhydroxid:
NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH
(Zwischenfrage: was bedeutet 2 NaOH? Dass ich 80 statt 40 Gramm hab?)
So weit, so gut. Wie schaut es mit der Löslichkeit von CaO aus? Nach meinen Berechnungen benötige ich um 1g NaOH herzustellen:
2,1003g Na2CO3 plus 1,4021g CaO
1 Liter Wasser ist aber schon mit 1,65 g CaO gesättigt. (850ml sind mit 1,4 g CaO gesättigt.)
Da würde ich ja, um 1g NaOH herstellen zu können, 850ml Wasser benötigen?
Was ist, wenn ich aber 10g NaOH brauche? Muss ich da wirklich 8,5 Liter Wasser verwenden?
Ich hab mit Gramm gerechnet, macht man das in Mol und rechnet dann in Gramm um?
Bitte einfach erklären, mein Chemie-Unterricht ist gute 25 Jahre her. :-D
2 Antworten
Die Reaktionsgleichungen sind ok, wenn man vom Gleichheitszeichen (=) der ersten Reaktionsgleichung absieht.
die 2 bedeutet Teilchen oder Anzahl der Stoffmengenportionen (in Mol gemessen).
Man rechnet immer in Soffmengen n (in Mol gemessen). Zur Umrechnung verwendet man die Formel n = m/M mit M als molare Masse (aus dem Periodensystem ablesbar).
Übrigens: Natronlauge kann man billig kaufen.
Immer in mol rechnen, erst das Ergebnis wird in die gesuchten Gewichte umgerechnet.