wie funktioniert da sgenau mit den laugen/ hydroxiden?
Ich hab so einige Fragen über das Thema. Viel DInge macheneinfach keinen Sinn für mich
Was bedeutet NaOh(aq)? Ich weis , dass aq heisst , dass es in hydratisiert vorliegt aber es ist ja gar kein Ion also warum sollten sich die Wassermoleküle darum lagern? Ist es einfach nur eine Abkürzung für NA+(aq) + Oh-(aq)?
Laugen sollen doch das Gegenteil von Säuren sein, also in Wasser geben sie kein H+ ab sondern nehmen es auf. Wenn ich mir Die Reaktion NH3 + H2O -------> OH- + NH4+ dann macht das perfekten Sinn für mich. Wenn ich mir aber die Reaktion NaOh + H20 angucke macht es gar keinen Sinn für mich, da ich erwarten würde , dass es zu NaOH2+ und OH- reagiert. Stattdessen reagiert es zu Na+ und Oh- , wo ist das H20 hinn? Wenn das H20 nur da ist , um zu zeigen ,dass es in Wasser passiert, dann müsste man doch h2O auf den Pfeil schreiben ?
4 Antworten
NaOH(aq) ist quasi die Abkürzung für Na+(aq) und OH-(aq).
Die zweite Reaktion lautet NaOH + H2O --> Na+ (aq) + H2O + OH- (aq), das heißt Wasser reagiert hier als Säure und gibt ein Proton ab an das Natriumhydroxid, welches somit basisch reagiert.
Du kannst auf der Edukt- und Produktseite das Wasser herauskürzen und siehst, dass hier keine Protolyse abläuft.
In einem Punkt liegst du falsch.
NaOH ist nämlich genau so eine Ionenverbindung, also ein Salz, wie NaCl. Es nur unüblich, von Salz zu sprechen, weil man sich unter Salz zumindest sowas ähnliches wie Kochsalz vorstellt.
NaOH zerfällt also in Wasser in freie Ionen, die vorher im Ionengitter waren.
Das Hydroxid nimmt natürlich wie jede Base Protonen auf, nur ist das hier ein Nullsummenspiel: OH⁻ + H₂O -> H₂O und OH⁻.
Dass sowas wie NaOH₂⁺ keinen SInn ergibt, sollte klar sein, da NaOH eine Ionenverbindung ist. Das ist einfach nur 1 Na⁺ und ein 1 H₂O.
Hallo Ano987
deine Einwände finde ich durchaus überlegenswert.
Wenn du HCl-Gas in Wasser leitest, dissoziiert das HCl-Molekül in H^+ und Cl^-. Dieses H^+ als nacktes Proton lagert sich sofort an ein Wassermolekül an und bildet H3O^+.
Als Reaktionsgleichung: HCl + H2O ==> H3O^+ (aq) + Cl^- (aq)
Analog funktioniert dies bei deinem Beispiel des NH3.
Es werden neue Ionen gebildet, die vorher nicht vorhanden waren.
Aber was ist jetzt mit NaOH?
Gibt man festes NaOH in Wasser, lösen die H2O-Moleküle die Na^+ und OH^- -Ionen aus dem Kristallverband heraus und umhüllen sie mit H2O-Molekülen. Im Gegensatz zur HCl und zum NH3 entstehen keine neue Ionen. Während bei HCl und NH3 das Wasser als echter Protonendonator fungiert, kann ich das bei der NaOH nicht erkennen.
Hierfür würde die Reaktionsgleichung lauten: OH^- + H2O ==> H2O + OH^-(aq)Diese Gleichung macht eigentlich nur deutlich, dass die OH^- -Ionen hydratisiert werden - mehr aber auch nicht.
Ich finde daher deinen Vorschlag mit dem H2O über dem Reaktionspfeil eine durchaus elegante Lösung.
LG
Der gleiche Mechanismus, einziger Unterschied ist die Löslichkeit der Hydroxide in Wasser, die zum Al(OH)3 sehr stark abnimmt.
aq bedeutet nur dass es in wasser gelöst ist. Wenn man NaOH löst bildet sich Na+ und OH-. Das OH- kann dann ein H aufnehmen und wird so zu H2O (dies ist also die Base. Wasser wird in Reaktionsgleichungen meist weggelassen da fast jede Reaktion in Wasser stattfindet.
Beim Lösen von NaOH bilden sich keine Ionen, denn NaOH ist eine Ionenverbindung.
ach nein? http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/exp/index-n01.html
Wow, endlich habs ichs verstanden. Der Unterschied ist also, dass NAOH ein Salz ist und dazu im Gegensatz zu NH3 zusätzlich nochmal in Wasser zerfällt. Ist das ganze dann bei Aluminiumlauge und Calciumlauge genauso ??