Ist H2O2 ein Ampholyt?
Frage steht oben.
Danke für alles hilfreichen Antworten.
2 Antworten
2 H₂O₂ ⇄ HO₂⁻ + H₃O₂⁺
Ich sehe keinen Grund, weshalb diese Reaktion nicht ablaufen sollte. Allerdings dürfte sich das praktisch kaum auswirken. Denn H₂O₂ ist um eine Winzigkeit saurer als Wasser (pH einer 30%igen Lösung liegt um 4.5), und daher können sich in wäßriger Lösung zwar HO₂⁻-Ionen halten, aber nur schwer H₃O₂⁺. Die Autoprotolyse würde man also nur in wasserfreiem H₂O₂ gut sehen können, aber das ist kein besonders beliebtes Lösungsmittel, weil es mit so gut wie jedem oxidierbaren oder reduzierbarem Solute explodiert, und manchmal auch von ganz allein.
Ja sicher. Ist ja Waaser recht ähnlich, enthält an den O-Atomen H-Atome und freie Elektronenpaare.
Soweit ich es im Hinterkopf habe, ist es etwas sauer als Wasser, das müsstest du aber überprüfen.
Änlich den Oxiden gibt es Peroxide, mit dem Peroxid-Anion O₂²⁻, z.B. Na₂O₂ oder BaO₂.