Hallo alle zusammen. Ich versuch mir die Aufgabe zu verstehen, aber komm nicht klar. Wie kann ich die Masse bekommen?

Wie viele Al3+ Ionen (in ng) befinden sich in 2L einer gesättigten Lösung von Al(III)hydroxid (KLP = 5*10-33 mol4 /L4 )?

Answer 1

[Picus48]

Für den Schulunterricht scheint mir diese Aufgabe doch ziemlich anspruchsvoll zu sein. Aber ich versuche es mal.

K_L(Al(OH)₃) = 5⋅10⁻³³ mol⁴/L⁴

K_L= [Al³⁺]⋅[OH⁻]³

[Al³⁺] = x

[OH⁻] = 3 x

K_L= x⋅ (3 x)³ = 27 x⁴

x = ⁴√((5⋅10⁻³³ mol⁴/L⁴)/27)

x = [Al³⁺] = 3,69⋅10⁻⁹ mol/L

In 2 Litern hat es dann 7,38 ⋅10⁻⁹ mol Al³⁺-Ionen.

Mit n = m/M ==> m = n ⋅ M

m(Al³⁺) = 7,38 ⋅10⁻⁹ mol ⋅ 27 g/mol

m(Al³⁺) = 199 ng

Keine Garantie für richtige Rechnung, also bitte selber nachrechnen!