Energiestufenmodell von Magnesiumchlorid
Hallo! In Chemie besprechen wir gerade ausführlich das Thema "Elektronen". Zurzeit zeichnen wir Energiestufenmodelle von verschiedenen Elementen. Als ich am Montag nicht in der Schule war, haben die anderen das Energiestufenmodell von Magnesiumchlorid gezeichnet. Ich weiß wie man das Energiestufenmodell von Magnesium und das von Chlor zeichnet, aber was ich nicht verstehe ist, dass zwei Elektronen von der äußeren Energiestufe auf die äußere von einem Chloratom "übergeht". Also meine Frage: Warum ist das so? :) Ich freue mich auf eine Antwort, da ich zurzeit in Chemie ein bisschen auf dem Kriegsfuß stehe o.O Danke im Vorraus! LG polly112 :)
2 Antworten
Das Zauberwort heißt Oktettregel - dem Chlor fehlt jeweils ein Elektron, um die Schale mit insgesamt 8 Stücken aufzufüllen und das Magnesium hat derer zweie zu viel: also gibt es großzügigerweise die beiden "überflüssigen" Elektronen an jeweils ein Chloratom ab und es entstehen ein Mg 2+ und 2 Cl- Ionen
** aber was ich nicht verstehe ist, dass zwei Elektronen von der äußeren Energiestufe des Magnesiumatoms auf die äußere Energiestufe des Chloratoms "übergehen"**