Elektronenkonfiguration Sauerstoffmolekül/ Pi-Bindung?
Hallo,
beim Aufzeichnen der Elektronenkonfiguration des Sauerstoffmoleküls habe ich ein paar Probleme. Ich habe ein Bild dazu im Internet gefunden, dass mich noch mehr verwirrt hat. Es geht nämlich um die Pi-Bindungen bei den 2P Orbitalen.
In dem Bild sieht man erstmals eine Sigmar Bindung mit zwei Elektronen mit unterschiedlichem SPIN, der durch Pfeile symbolisiert wird. Danach kommen die Pi-Bindungen jeweils mit zwei Elektronen und schließlich nochmal zwei Pi-Bindungen mit jeweils einem Elektron. Danach kommt die antibindende Sigmar-Bindung, die keine Elektronen hat.
Frage: weshalb haben die Pi- Bindungen zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin, wenn in den 2P Orbitalen jeweils nur 4 Elektronen sind, die insgesamt nur zwei ,,Kästchen ´´ mit Elektronen von unterschiedlichem Spin ermöglichen? Es kann natürlich auch sein, dass ich das Prinzip nicht so ganz verstanden habe, deshalb würde ich mich über ernst gemeinte Antworten freuen, die mich vielleicht aufklären können.
Vielen Dank im voraus !!!
2 Antworten
Ich vestehe echt nicht, was Du wissen willlst. Vielleicht solltest Du das nochmals klarstellen.
Jedenfalls kann man aus den p-Orbitalen des Sauerstoffs ein σ und zwei zueinander entartete π-Orbitale plus die dazu antibindenden σ* und π* machen. Das σ ist besetzt und das σ* nicht, also bleibt eine σ-Bindung übrig. Das π ist auch voll besetzt, aber das π* ist halb besetzt, damit bleibt nur eine einzelne π-Bindung in der Bilanz bestehen.
Also ich bin mir nicht ganz sicher, ob ich deine Frage richtig verstanden hab. Du musst alle Elektronen aus den p-Orbitalen der O-Atome in die Orbitale des O2-Moleküls einsortieren. Das heißt du hast 2x4 = 8 Elektronen zu verteilen. Zwei davon kommen ins Sigma-x Orbital, jeweils zwei ins Pi-y und Pi-z Orbital und von den restlichen beiden steckt man eins ins Pi*-y Orbital und eins ins Pi*-z Orbital.
Beantwortet das deine Frage?