Chemie - Valenzstrichformel?
Hallo zusammen, ich hab eine Frage zu der valenzstrichformel ich komme bei den Schritten klar bis ich die nicht bindenden Striche mache Ich weiß nicht wann das zentralatom die nicht bindenden bekommt und wann das andere ? Zum Beispiel bei dieser Aufgabe Br2O oder zum Beispiel HBr ich verstehe wo ich die bindenden Striche mache aber weiß nicht wo die nicht bindenden Striche kommen
ich freue mich auf eure Erklärungen
Meinst du mit "nicht bindenden Strichen" die Symbole für die freien Elektronenpaare?
Es gibt halt bindende die man in der Mitte schreibt zum Beispiel diese H - Br und dann gib es noch nicht bindende die man zum Beispiel über Br schreibt oder auch Rechts
1 Antwort
Nehmen wir als Beispiel das Br₂O. Jedes Br bringt sieben Elektronen mit zur Party, und der Sauerstoff sechs; also haben wir 20 Elektronen bzw. 10 Elektronenpaare.
- Zwei Elektronenpaare brauchen wir bestimmt für die beiden Br–O-Bindungen, dann waren es nur noch acht.
- Jedes Elektron will vermutlich ein Oktett haben; dazu braucht der Sauerstoff noch vier Elektronen = zwei Paare, und jedes Brom sechs Elektronen bzw. drei Paare.
- Es werden also noch acht Elektronenpaare gebraucht, das sind genausoviele wie wir haben. Also tragen wir die fehlenden Paare als nichtbindende Elektronenpaare ein und fertig.
- Soviel Glück hat man nicht immer; wenn mehr Elektronenpaare gebraucht werden als zur Verfügung stehen, dann muß man es mit Doppelbindungen versuchen, z.B. beim O₃ oder NO₃¯.
- Den schweren Elementen (ab der dritten Periode) darf man auch mehr als 8 Elektronen zuweisen, das ist notwendig für Vögel wie SO₃ oder XeF₂ oder SCl₄.