Chemie - Neutralisation Aluminiumhydroxid-Lösung?
Hallo Leute
Ich habe folgende Aufgabe, kann mir da jemand weiterhelfen?:
Wie viel ml Aluminiumhydroxid-Lösung der Konzentration 2.5mol sind zur Neutralisation von 25 ml Phosphorium der Konzentration 1.5mol erforderlich? alpha = 0.1
V1 Aluminiumhydroxid = ?
c1 Aluminiumhydroxid = 2.5 mol
V2 = 0.025l c2= 1.5 mol alpha2 = 0.1
v1 =( v2 * c2 * alpha2) / c1 = 1.5ml ist das richtig so oder muss man berücksichtigen, dass Aluminiumhydroxid 3 protonig ist?
MfG
2 Antworten
Aluminiumhydroxid ist in Wasser fast unlöslich, eine 2,5molare Lösung gibt es davon nicht.
Ich verstehe noch nicht, was das alpha damit zu tun hat. Und was ist "Phosphorium"?
Ok. Der Dissoziationsgrad ist bei einer Neutralisation unerheblich. Wenn das dissozierte abreagiert ist, wird es nachgebildet, so lange nur genug verfügbar ist.
Phosphorsäure und Aluminiumhydroxid sind grundsätzlich 3-wertig, allerdings bin ich der Meinung, dass bei dieser Reaktion (real) höchstens 2 der 3 Protonen der Phosphorsäure reagieren. Um an das 3. zu kommen, wird man vermutlisch schwerere Geschütze auffahren müssen.
Okay besten Dank für die Antwort.
Wie sieht es dann bei der Rechnung aus, muss man dann die 1.5 ml mal 3 rechnen. Das heisst man benötigt 4.5ml
c1*V1*z1=c2*V2*z2 wobei z die Zahl der Protonen/Hydroxide ist, also für Al(OH)3 ist es 3 für Phosphorsäure auch, kürzt sich weg, bleibt für V1 15 ml, s. aber bartman für 3. Proton
Frag nach der Klausur Deinen Lehrer, wie er eine 2,5 molare Al-hydroxidlösung herstellt. Muß ein Trick dabei sein.
alpha = dissoziationsgrad
Phosphorium = Phosphorsäure, sorry falsch geschrieben