ZnSO4 besteht aus Zn 2+ und SO4 2-. Wenn du die Lewis-Struktur von SO4 2- zeichnest, musst du jeweils bei den Bindungen alle Elektronen dem jeweils elektronegativeren Bindungspartner zusprechen. Das heisst hier, dass alle O jeweils 8 Elektronen besitzen. Da sie normalerweise 6 hätten, beträgt die Oxidationsstufe -II. Die Summe aller Oxidationszahlen entspricht der Ladung des gesamten Anions. Daraus folgt, dass der Schwefels die Oxidationszahl +VI hat. Das kannst du auch daraus ableiten, dass alle Elektronen des Schwefels dem Sauerstoff zugesprochen werden.

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Ich zeichne mir das immer auf...

Da die Widerstände parallel geschaltet sind, gilt die Regel: R_tot= SUMME (1/R_i). In diesem Fall: R_tot= 1/R1+1/R2 + 1/R3

Danach verwendet man einfach U=R*I = (1/R1+1/R2 + 1/R3)*I, löst es nach R3 auf und ist fertig:

U/I = 1/R1+1/R2 + 1/R3


(U/I - (1/R1+1/R2) =1/R3

(U/I - (1/R1+1/R2))^-1 = R3



    

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x=0.99.. 10x=9.99.. 10x-x=9 9x=9 x=1=0.99..

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