zwischenmolekulare bindungen schwächer als elektronenpaarbindungen?
Warum sind zwischenmolekulare Bindungen schwächer als Elektronenpaarbindungen?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Zwischenmolekulare Bindungen gibt es nicht sondern nur zwischenmolekulare Kräfte.
Beispiel: Zwischen C- und H-Atomen in Alkanen sind Elektronenpaarbindungen. Diese binden diese Atome fest aneinander.
Zwischen den Molekülen sind zwischenmolekulare Kräfte (van-der-Waals-Kräfte). Diese Kräfte sind sehr klein, deshalb sind kurzkettige Alkanmoleküle sehr beweglich, d.h. deren Siedetemperaturen sind niedrig.
Je länger die Alkanketten werden, desto mehr macht sich die Sume der van-der-Waals-Kräfte bemerkbar. Höhere Alkane sind flüssig oder fest, also nicht mehr so beweglich.