Was ist der Unterschied zwischen c(A) und c0(A)?
Ich weiß, dass c0 die Ausgangskonzentration ist. Aber was genau bedeutet das/kann ich mir darunter vorstellen? Und was genau ist dann nur c? Beispielsweise in der Formel für die Gleichgewichtskonstante. Wäre sehr dankbar, wenn mir das jemand (anhand eines Beispiels) erklären könnte.
2 Antworten
Bei einer Gleichgewichtsreaktion bezeichnet c0 die Anfangskonzentration, also die Konzentration zum Zeitpunkt wo noch keine Reaktion stattgefunden hat. Es ist also die Startkonzentration.
Mit c ist dann entweder die Gleichgewichtskonzentration oder die Konzentration zu einem beliebigen Zeitpunkt t gemeint.
Du gibst in Dein Glas mit Wasser eine abgewogene Menge Natriumacetat. Besteht aus Na+ und Ac- (wobei Ac- für CH3COO- steht).
Die Konzentration an Acetat-Ionen, die Du aus der Einwaage errechnest, ist c0. Die Anfangskonzentration, vor Beginn der Reaktion.
c0(Ac-) = 0,1 mol/l (bei Einwaage von 0,01 mol und 100 ml Lösung)
Das schwimmt aber nicht einfach so in der Lösung herum, sondern reagiert, indem es sich ein H+ schnappt und - teilweise - zu undissoziierter Essigsäure reagiert:
Ac- + H+ -> HAc
Das Gleichgewicht stellt sich sehr schnell ein, jetzt ist ein Teil des Ac- verschwunden. Die jetzige Konzentration ist c. Somit gilt:
c(Ac-) < c0(Ac-)
Und weil für jedes verschwundene Ac- ein HAc entstanden ist, gilt auch:
c(Ac-) = c0(Ac-) - c(HAc)
Für die Gleichgewichtskonstante spielen nur die aktuellen Konzentrationen eine Rolle:
K = c(Ac-) * c(H+) / c(HAc)
Durch Einsetzen der verherigen Gleichung, Nachschlagen der Konstanten und Messen des pH-Wertes (Könnte man auch Rechnen, aber dann wird es aufwendiger) bekommst Du eine Gleichung, in der nur noch c(HAc) vorkommt und so errechnet weren kann.