Warum siedet O2 schneller als H2?

Sauerstoff hat eine Siedetemp. Von -183 ° C und Wasserstoff eine von -253 ° C.

Sauerstoff hat aber ja stärkere Van der Waals Kräfte als Wasserstoff, weil es ja mehr Elektronen und eine größere Oberfläche hat. Müsste es dann nicht anders rum sein? Weil man würde dann ja mehr Energie brauchen um die Kräfte zu durchbrechen?

Answer 1

[ZitrusLiebe]

Ich denke, dass die Masse ausschlaggebend ist. Außerdem ist die Frage falsch. Sauerstoff hat stärkere London-Kräfte, weil mehr Elektronenvolumen und siedet damit höher.

Andererseits besitzt Sauerstoff eine andere elektronische Struktur, ist paramagnetisch.

Answer 2

[KuarThePirat]

Deine ursprüngliche Frage ist falsch, denn Wasserstoff siedet früher als Sauerstoff. Eine Siedetemperatur von -253 °C ist niedriger als -183 °C. Daher stimmen deine Argumente und führen zu dem offensichtlichen Schluss, dass Sauerstoff später siedet als Wasserstoff.