Warum nimmt effektive Kernladung gemäss Slater bei schweren Elementen nicht zu?
Der Abstand nimmt zu zu zum Kern, so kommt logisch gesehen weniger Kernladung an, das würde aber nicht erklären warum die schweren Elemente in den Gruppen zu einander unterschiedliche Kernladungen haben.
Mir ist bewusst das Slater vereinfachend ist, aber die schweren Elemente einer Gruppe haben ja ähnliche Eigenschaften, also kann die Kernladung auch nicht sooo unterschiedlich sein?
1 Antwort
Hatte zwar noch nie was davon gehört, aber das ergibt sich m.E. aus der Regel
4. Alle Elektronen aus noch tiefer liegenden Schalen liefern einen Beitrag von 1,0
und dem Unterpunkt der 3. Regel
für Nebenquantenzahlen l = 2 l=2 (d-Unterschale) und l = 3 l=3 (f-Unterschale): jeweils 1,0.
gemäß https://de.wikipedia.org/wiki/Abschirmung_(Atomphysik)
Die effektive Kernladung sagt allein auch noch nichts über die Anziehung aus, denn da kommt dann der Abstand ins Spiel. Ansonsten würde es dem chemischen Verhalten, soweit ich es verstehe, genau entgegen stehen.