Sauerstoff in Lewis Formeln?
Ich durchforste gerade das Internet nach Tipps für Lewis Formeln, weil ich manchmal noch etwas Probleme habe. Ich habe einige gute Seiten gefunden, aber für eine Sache habe ich keine Erklärung gefunden.
Auf der Seite: https://ch301.cm.utexas.edu/section2.php?target=atomic/lewis-dot/lewis-rules.html
Dort steht: Oxygen atoms usually do not bond to each other, except for O2, O3, superoxides and peroxides.
Kann mir jemand erklären, warum Sauerstoff das so ungerne macht?
1 Antwort
Zwei elektronegative Atome binden generell nicht gerne aneinander. Dasselbe gilt ja auch für F–F und N–N. Daß O₂ und N₂ stark gebunden sind, widerspricht dieser Aussage nicht, das sind ja Mehrfachbindungen.
Stoffe mit O–O-Einfachbindungen (Peroxide) sind generell starke Oxidationsmittel, weil die Sauerstoffe dann andere Bindungspartner finden können. Stoffe mit N–N-Bindung (Hydrazin und Konsorten) explodieren mitunter beim Hinsehen. Auch N–O-Bindungen (wenn nicht doppelt oder resonanzstabilisiert) sind nicht stabil, und von der O–F-Bindung (nur wenig besser: Cl–O) red ich da gar nicht erst.
