Sauerstoff als O2 Moleküle (HILFE)?
Hallo Leute,
Kann mir jemand erklaeren warum Sauerstoff immer als O2 Moleküle vorkommt?
4 Antworten
Dein Chemie Lehrer scheint ja nicht sehr kompetent zu sein. Ich würde sagen weil dadurch die Energie der vorliegenden Atome unterboten wird, sprich die Moleküle sind stabiler als die Atome. Das kann man zB mit Molekülorbitalen erklären.
Tut er nicht immer, aber meistens. Unter extremen Bedingungen (hohe Temperatur, niedriger Druck) ist er atomar, und in der Atmosphäre kommt auch das Ozon O₃ vor.
Die simpelste Erklärung, die ein einigermaßen richtiges Resultat liefert, ist die Oktettregel. Sauerstoff hat sechs Außenelektronen, will aber wie alle anderen zivilisierten Atome acht. Deshalb müssen mehrere Atome ihre Elektronen zusammenlegen und teilen. Dabei gibt es einige Möglichkeiten, aber O₂ ist die stabilste und wird daher am häufigsten angetroffen.
Als Molekül haben beide beteiligten Atome schön ihre 8 Valenzelektronen und das ist wohl ein Grund. So ein Edelgas geht z.B. nicht so gerne Bindungen ein, weil es keine Elektronen haben möchte.
Das liegt an den valenzelektronen von O atomen. (valenz = äußerßten)
Da ein atom immer schön 8 haben will, tun sich 2 o atome zusammen um sich ein paar valenz elektronen zu teilen, damit beide 8 haben ;)