Ph3 an 3 p- Orbitalen?
Hey,
ich habe momentan das Thema Hybridisierung in Chemie und würde gern wissen, woran ich erkenne, dass PH3 über 3 P-Orbitale verbunden ist und nicht über ein s Orbital und zwei 3p-Orbitale?
Woran erkenn ich sowas und gibt es da Tricks das zu erkennen?
Danke ;)
2 Antworten
Das erkennst Du daran, daß die P-Bindungen in PH₃ fast im rechten Winkel aufeinander stehen (experimenteller Befund). Damit ist klar, daß die Bindungen über Orbitale laufen muß, de 90° zueinander einnehmen, und das sind die p-Orbitale.
In der Schule kannst Du natürlich keine Bindungswinkel an Molekülen messen. Aber Du kannst Dir merken, daß das ganze Hybridisierungs-Gedöns sich im wesentlichen auf die Elemente CNO beschränkt; andere leichte Elemente bilden keine kovalenten Bindungen bzw. keine Bindungswinkel, und die schwereren Elemente lassen das s möglichst in Ruhe und beteilgen es nicht an Bindungen, außer wenn es wegen der hohen Koordinationszahl zwingend gefordert ist (PH₄⁺, H₂SO₄).
So richtig stimmen tut das auch nicht, weil Hybridisierung kein Vorgang sondern ein Modell zur Beschreibung ist (das manchmal funktioniert und manchmal nicht). Es gibt keine Möglichkeit, durch ein Experiment herauszufinden, espehwieviel eine Bindung hybridisiert ist. Damit ist die ganze Fragestellung ein bißchen schwach definiert, aber was ich oben geschrieben habe ist die beste Antwort, die mir einfällt und die nicht die Fragestellung selbst in Frage stellt.
Das s-Orbital ist in diesem Fall mit zwei Elektronen voll besetzt und nimmt daher nicht an der Bindung teil. Die drei p-Orbitale hingegen sind jeweils einfach besetzt und beteiligen sich daher an Bindungen.
Eine andere Darstellungsmöglichkeit wäre das Vorhandensein von drei sp^2-Hybridorbitalen, die an den Bindungen beteiligt sind, und einem voll besetzten p-Orbital, welches senkrecht dazu steht und das freie Elektronenpaar beinhaltet.