NaOH neutralisieren?
Wie viel ml 0.3 M Phosphorsäure bräuchte ich, um 657 mg NaOH zu neutralisieren?
Da 3H+ in der Säure sind, brauche ich nur ein Drittel von der Menge an NaOH, was 219mg wären. Wie arbeite ich jetzt die Stoffmengenkonzentration rein?
3 Antworten
Du darfst das Drittel nicht vom Gewicht nehmen, sondern musst die Menge an Molekülen (mol) die in den 657mg sind errechnen und davon das Drittel nehmen.
Reicht dir das, oder soll ich das noch mehr ausführen?
Also du brauchst dir Formel m= M*n
Du hast 0,657 g NaOH, das ist die Masse m. n wollen wir errechnen, das ist die Stoffmenge. M ist Masse pro Stoffmenge bzw. molare Masse. Diese bekommst du durch aufaddiern der Atommassen der Atome in der Verbindung. Hier also 23+16+1=40 g/mol.
Also hast du n = 0,657g / 40 g/mol = 0,0164 mol NaOH
Davon dann, nach der Reaktionsleichung, 1/3 : 0,0055 mol H3PO4
Und die gegebene Säure hat ja 0,3 mol/l. Also 0,0055 mol / 0,3 mol/l = 0,018 l = 18 ml Säure.
Ich hoffe, ich hab mich jetzt selber nicht verrechnet XD
Aber warum nicht vom Gewicht? Kann man sich das nicht davon auch herleiten, da das verhältnis 3 zu 1 ist?
Da bitte ich um eine ausführliche Erklärung.
Um zu errechnen wieviel eines Eduktes benötigt wird um ein anderes Edukt vollständig weg zu reagieren, muss das Verhältnis, weches sich aus der Reaktionsgleichung ergibt, gegeben sein. Diesses bezieht sich aber auf die Menge der Moleküle die für die Reaktion zur Verfügung setehen. Somit ist ein bezug auf das Gewicht fals, stattdessen muss die Stoffmenge herangezogen werden.
Berechne die Stoffmenge an NaOH, die du neutralisieren willst.
n=m/M
Berechne in welchem Volumen an 0,3 M Phosphorsäure die selbe Stoffmenge enthalten ist und rechne in mL um.
c=n/V bzw. V=n/c
Nimm davon ein Drittel wegen des Säure/Base Äquivalents.
Da 3H+ in der Säure sind, brauche ich nur ein Drittel von der Menge an NaOH,
Nein. Dann hättest du, bei üblichen Konzentrationen, eine Lösung mit einem pH um 12. Du mußt den ÄP2 der Phosphorsäure treffen.
Auch dies führt nicht zur richtigen Lösung. Schau dir bitte die Titrationskurve von Phosphorsäure an: http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/8/bc/vlu/chem_grundlagen/puffer.vlu/Page/vsc/de/ch/4/cm/saeuren/phosphatpuffer.vscml.html.
Gerne mehr :) ich arbeite parallel dazu dran