Ist Ammoniumchlorid eine Säure oder eine Lauge?
Ich würde vermuten, dass es eine Lauge ist, da es bei der Herstellung ein H+-Ion aufnimmt, bin mir allerdings nicht ganz sicher.
Das Ergebnis basiert auf 2 Abstimmungen
3 Antworten
Hallo Einhornpflaster
also erst einmal ist Ammoniumchlorid ein Salz, keine Base und keine Säure.
In wässriger Lösung dissoziiert es zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion NH4^+ und einem negativ geladenen Chlorid-Anion Cl^-.
Dir geht es ja anscheinend um das Ammonium. Versetzt man ein Ammoniumchlorid-Lösung mit einer starken Base z.B. NaOH, so läuft folgende Reaktion ab:
NH4^+(aq) + OH^-(aq) ===> NH3(g) + H2O und es entweicht Ammoniak als Gas. In diesem Fall ist das NH4^+ dann eine Säure.
LG
Deine Frage mit einer Abstimmung zu verbinden ist geradezu abenteuerlich.
Das Ammoniumion ist in der Lage ein Proton abzugeben. Eine wässrige Ammoniumchlorid Lösung reagiert deshalb auch sauer.
Es ist eine Säure. Das Ammonium-Ion kann potentiell ein H+ abgeben => Protonendonor.
Du vergisst das Chlor, dass wiederum ein H+ aufnimmt, wodurch Ammonium (negativ durch H+ -Abgabe) und Chlorid (positiv geladen durch H+ -Aufnahme) eine Bindung eingehen und als Salz gelten.
Ohne das Chlor wäre deine Antwort jedoch richtig.