Elektronenkonfiguration Cu+1
habe mal die elektronenkonfiguration von Cu+1 aufgestellt. ist's richtig?
Ar: 4s^2 3d^8 danke.
2 Antworten
Theoretisch ja, praktisch nein:
Die beiden Elektronen aus dem 4s^2 wandern in das 3d-Orbital, weil du dann ein volles (3d) und ein leeres (4s) hast. Das ist energetisch günstiger als ein volles (4s) und ein unvollst. (3d) Orbital.
=> [Ar] 3d^10
Wenn du noch Schüler oder Anfänger in der Orbitalchemie bist, kannst du das aber als Erfolg verbuchen. Du hast es im Groben schon verstanden. Jetzt kommen die Details. :)
LG
MCX
Nachtrag:
also theoretisch ist deins richtig.
Hier liegt aber eine Ausnahme vor: Das 4s und das 3d liegt energetisch dicht bei einander, sodass es in der allgemeinen Regel (4s wird vor 3d besetzt) zu Ausnahmen nach folgenden Gesichtspunkten kommen kann:
- Volles oder leeres Orbital ist immer energetisch sehr günstig :) :)
- Exakt halb besetztes Orbital ist energetisch ziemlich günstig. :)
- Unvollständig besetztes Orbital ist energetisch ungünstig. :(
Gegenüberstellung:
- 4s^2 = :) :)
- 3d^8 = :(
- 4s^0 (leer) = :) :)
- 3d^10 = :) :)
Deswegen ist die 3d^10-Konfiguration günstiger und erklärt, warum sich ein Cu+ bildet.
Wie Miraculix84 schon meinte, ist's richtig.
Ergänzungen wären dementsprechend folgende Regeln:
Die Schale wird zuerst vollbesetzt, bevor die nächste angeschlagen wird. Innerhalb der Schale gilt immer: Leere, halb- und vollbesetzte Orbitale sind energiegünstiger als dazwischen.
Und setze bitte immer die Edelgaskonfiguration die du vor setzt in eckigen Klammern:
[Ar]
Anders darf es meines wissens nicht sein.
Achja, war die Pi-mal-Daumen-Regel die ich meine. Wenn dies der Fall ist (wie hier), dann ist das so. Stimmt, schuldige. :)
also theoretsich ist meins richtig... ok aber warum ist mein s-orbital jetzt nicht so richtig? ich meine es ist ja voll besetzt?? ich weiß, dass das 3d-orbital energetisch günstiger als das 4s ist... und deswegen springen die 2 elektronen des 4s orbitals in das 3d?
Eben dieses Bild gilt hier ja nicht. Wenn man streng nach diesem Bild ginge, wäre der Vorschlag des Fragestellers ja korrekt.
LG
MCX
Irgendwie scheine ich etwas falsch zu machen. :D Ich werde mir dies hier nochmal überdenken.
Das gilt eben nicht, wenn zwei "Schalen" (hier das 4s- und das 3d-Orbital) energetisch sehr eng zusammenliegen. Deswegen kommt es hier (entgegen obiger Regel) dazu, dass das 3d-Orbital "zuerst" besetzt wird.
LG
MCX