Einstellen einer Maßlösung?
Hey, also ich hab hier eine Formel vorgegeben, die ich nicht ganz verstehe und ich hoffe jemand kann sie mir erklären...
f=(m * z) /(Mc(eq) * V)
m, z und M sind jeweils vom Urtiter
Eigentlich ist f ja das tatsächliche geteilt durch das theoretische Volumen, nur beschreibt die obige Formel sicher das Selbe, nur verstehe ich nicht ganz wie sie Zustande kommt.
Weil wieso muss ich m * z nehmen? Und durch M teilen? Weil m/M ist ja eigentlich die stoffmenge in mol? Aber Vc ist ja ebenfalls die stoffmenge in mol?
Also wie ihr seht ist bei mir irgendwo noch eine große Lücke...
Danke im voraus für die Antwort :)
1 Antwort
Bei solchen Fragen solltest du stets angeben wofür die jeweiligen Buchstaben stehen.
Ich nehme mal an, das z die Stöchiometrie ist? Also wenn du die Konzentration einer zweiwertigen Säure mit einer einwertigen Base bestimmen willst.
m und M stammen von einer Lösung (die deren Konzentration bekannt ist), während c und V von der anderen (die deren Konzentration du ermitteln willst) stammen.
f ist dimensionslos, daher muss auch mol/mol rauskommen
EDIT: hier ist es schön beschrieben:
https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Titerbestimmung
Genau z ist die Wertigkeit
M die molare Masse
m die Masse
c(eq) die äquivalentstoffkonzentration und V das Volumen
Auf der Seite habe ich schon versucht es zu verstehen, ganz klar geworden ist es mir jedoch leider nicht...
Trotzdem vielen Dank für die Mühe! :)