Chemie Zinoxid?
Wir verstehe diese Rechnung nicht. Wäre super nett, wenn jemand helfen könnte.
1 Antwort
1)
Zuerst mit den molaren Massen ausrechnen, wie viel Mol du hast:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 g / 65 g/mol = 0,1 mol
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 1,6 g / 32 g/mol = 0,05 mol
Dann die Reaktionsgleichung:
2 Zn + O2 --> 2 ZnO
Die Stöchiometrie von Zn zu O2 ist 2:1, die Stöchiometrie von Zn zu ZnO ist 1:1, daher gilt:
n(ZnO) = n(Zn) = 2 * n(O2) = 0,1 mol
Wir haben also genug Sauerstoff um alles Zink zu Zinkoxid umzusetzen und umgekehrt.
Mit der molaren Masse von Zinkoxid zurückrechen:
m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0,1 mol * 81 g/mol = 8,1 g
2)
2 CuO + C --> 2 Cu + CO2
Mit der molaren Masse von Kupfer(II)-oxid kannst du ausrechnen, wie viel mol Kupfer(II)-oxid du vorliegen hast:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 4 g / 80 g/mol = 0,05 mol
Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass das stöchiometrische Verhältnis von Kupfer(II)-oxid zu Kohlenstoff 2:1 ist. Daher gilt für die Stoffmenge von Kohlenstoff:
n(C) = 1/2 * n(CuO) = 1/2 * 0,05 mol = 0,025 mol
Mit der molaren Masse von Kohlenstoff kannst du jetzt ausrechnen, wie viel Gramm das entspricht:
m(C) = n(C) * M(C) = 0,025 mol * 12 g/mol = 0,3 g