Chemie - Rechenaufgabe - Gasgleichung
Hallo, ich hab bald Zwischenprüfung und da eine Rechenaufgabe, die ich nicht verstehe. Ich hab zwar die Lösung, hab aber keinerlei Ahnung wie ich es rechen muss und auf die Lösung komme.
Ich hoffe mir kann da irgendjemand helfen.
Die Aufgabe lautet: "Wie viele Doppelbindungen enthält eine ungesättigte, organische Verbindung M(organische Verbindung) = 80,0 g/mol im Molekül, wenn bei der katalytischen Hydrierung für m = 0,400 g der Substanz V = 26,0 °C und dem Druck p = 1013 mbar verbraucht wurden? Vmn(H2) = 22,4 L/mol, R = 0,08314 bar * L / (K * mol)"
Kann mir irgendjemand einen verständlichen Lösungsweg aufschreiben? (Lösung ist übrigens 3, nur wie komm ich drauf?
4 Antworten
Die allgemeine Gasgleichung lautet:
pv = nRT | nach n umstellen
n = pv/ RT | n = 1,013 bar · 0,368 L / (0,08314 · 299 K) = 0,0152 Mole
==> 0,0152 · 1000 15,2 mMol
400 mg/ 80 = 5 mMol Substanz nehmen 15,2 mMol Wasserstoff auf
15,2 / 5 = 3
Ein mMol Substanz nehmen 3 mMole Wasserstoff auf, also sind 3 Doppelbindungen im Molekül enthalten
Wieviel Mol Substanz hast Du, wieviel Mol Wasserstoff hat sie verbraucht? Das Verhältnis gibt Dir die Antwort.
Die Stoffmenge der Substanz ist dabei einfach m/M, die Stoffmenge des Wasserstoffs kriegst Du aus dem Volumen mit Gasgleichung oder Wasauchimmer.
V = 26,0 °C
Hier stimmt etwas nicht. Bei V geht es sicher um das Volumen des verbrauchten Wasserstoffs bei einer Reaktionstemperatur von ϑ = 26,0 °C.
Hubs. Zeile übersprungen.
es heißt: "... V = 368 mL Wasserstoff mit der Temperatur ϑ = 26 °C..."
das was davor steht und danach kommt stimmt aber.
So, jetzt mit der richtigen Angabe, kann mir da jemand helfen? Bitte, brauche dringend Hilfe...
Nach dem idealen Gasgesetz die Anzahl der Mole H2 berechnen und durch 5 teilen ergibt die Anzahl der DoBis...