Antwort
V=mol*Vmn
mol=V/Vmn=(1dm^3)/(22,4 (dm^3/mol))=0,0446 mol
m von He(in gramm) = mol * unit von He =0,0446* 2 unit= 0,0892 g
m von Luft= ungefähr m von Stickstoff = mol * unit von N2=0,0446 mol * 2*14 unit=
= 1,2488 g
d.h. 1,2488 g Luft wollen sich unter einen 1L Helium Ballon drücken, während dieser 0,0892 g wiegt.
d.h. der Ballon wird mit 1,2488 g-0,0892 g=1,1596 g nach oben gedrückt.
Da ein Ballon ca 2L Volumen hat, kann dieser 2,3192 g heben (abzüglich Eigengewicht)
d.h. für 80 Kg=80000g brauch man 80000g / 2,3192 g = 34494,65333 Luftballone
man braucht also mindestens 34495 Luftballone um abzuheben wenn man das Gewicht dieser Luftballone vernachlässigt.