- Identifiziere die Reduktions- und Oxidationshalbreaktion: Zunächst musst du die beiden Halbreaktionen der Reduktion (Reduktion der Oxidationszahl) und der Oxidation (Erhöhung der Oxidationszahl) identifizieren. Dies kannst du anhand der Veränderungen der Oxidationszahlen der beteiligten Elemente feststellen.
- Balanciere die Halbreaktionen: Stelle sicher, dass die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Halbreaktionen ausgeglichen ist. Dies wird erreicht, indem du H2O-Moleküle oder H+-Ionen (in sauren Lösungen) bzw. OH--Ionen (in basischen Lösungen) hinzufügst. Anschließend gleiche die Ladungen durch das Hinzufügen von Elektronen (e^-) aus.
- Balanciere die Gesamtreaktion: Addiere die balancierten Halbreaktionen so, dass die Elektronenanzahl auf beiden Seiten der Gleichung ausgeglichen ist. Die Elektronen sollten sich dabei gegenseitig aufheben.
- Überprüfe die Ladung und die Anzahl der Atome: Stelle sicher, dass die Ladung auf beiden Seiten der Gleichung ausgeglichen ist und dass die Anzahl der Atome für jedes Element auf beiden Seiten gleich ist.
- Optional: Füge H+-Ionen oder OH--Ionen hinzu, um das Medium sauer oder basisch zu machen: Wenn das Medium sauer ist, füge H+-Ionen hinzu, um die Gleichung auszugleichen. Wenn das Medium basisch ist, füge OH--Ionen hinzu.
Es ist wichtig zu beachten, dass die genaue Vorgehensweise zur Formulierung der Gleichungen von den spezifischen Reaktionen und Bedingungen abhängt. Es können zusätzliche Schritte erforderlich sein, um das Medium zu berücksichtigen oder um weitere Faktoren wie Aggregatzustände und Koeffizienten einzubeziehen.