Bei H2-Molekülen,die total unpolar sind (Delta EN = 0) wirken nur die Atombindung,die bei allen Atomen im Molekül wirkt und manchmal schwache Van-der Waals-Kräfte. Diese sorgen für einen schwachen Dipol,wenn sich das bindende Elektronenpaar etwas näher zu einem Atom hin verschiebt. Bei dieser "spontanen Dipolung" werden allerdings nur sehr schwache Wechselwirkungskräfte umgesetzt,die den Siedepunkt bzw. den Schmelzpunkt kaum erhöhen,denn je höher der Schmelzpunkt,desto mehr Energie muss man aufwenden,um die Bindungen und sekundären Bindungen aufzubrechen.